Merkwissen zum Level(n) Säuren
- pH-Werte als Maß für H₃O⁺ verstehen
- Starke und schwache Säuren/Basen unterscheiden
- Typische Säuren und Basen mit Namen kennen
- Alltagsstoffe typischen pH-Bereichen zuordnen
- Summenformeln wichtiger Säuren kennen
- Zuordnung einer bestimmten Säure zu einem bestimmten pH-Wert
| pH | H₃O⁺ | Beispielstoff | Wirkung | Gefahr |
|---|---|---|---|---|
| 0 | 1 mol/L | konzentrierte Salzsäure | stark ätzend | hoch |
| 2 | 10−2 mol/L | Zitronensaft | sauer | gering |
| 4 | 10−4 mol/L | saurer Regen | schädigt Pflanzen | gering |
| 7 | 10−7 mol/L | Wasser | neutral | keine |
| 10 | 10−10 mol/L | Seifenlösung | fettlösend | gering |
| 14 | 10−14 mol/L | Natronlauge | stark ätzend | hoch |
| pH | H₃O⁺-Konzentration |
|---|---|
| 0 | 1 mol/L |
| 1 | 0,1 mol/L |
| 2 | 0,01 mol/L |
| 3 | 0,001 mol/L |
| 7 | 0,0000001 mol/L |
| pH | OH⁻-Konzentration |
|---|---|
| 7 | 10−7 mol/L |
| 8 | 10−6 mol/L |
| 9 | 10−5 mol/L |
| 10 | 10−4 mol/L |
| 14 | 1 mol/L |
| pKs | Bedeutung | Beispiel |
|---|---|---|
| < -5 | Extrem starke Säuren | Schwefelsäure (1. Protolyse), Perchlorsäure |
| -5 bis 0 | Sehr starke Säuren | Salzsäure, Salpetersäure |
| 0 bis 3 | Starke Säuren | Oxoniumion, Fluorwasserstoff |
| 3 bis 7 | Mittelstarke Säuren | Ameisensäure, Essigsäure |
| 7 bis 12 | Schwache Säuren | Hydrogencarbonat, Dihydrogenphosphat |
| 12 bis 16 | Sehr schwache Säuren | Wasser (pKs ≈ 15,7) |
| 16 bis 24 | Extrem schwache Säuren | Alkohole, Ammoniak als Säure |
| > 24 | Praktisch keine Säuren mehr | Alkane |